Autor: Piotr K. Olszewski (ncolszew_at_cyf-kr.edu.pl)
Data: Tue 03 Feb 2004 - 09:29:14 MET

• Następna wiadomość: Roman J. Farański: "Re: CaCl2 na jezdni"
• Poprzednia wiadomość: Piotr K. Olszewski: "Re: CaCl2 na jezdni"
• W odpowiedzi na: Kazimierz Warmiński: "Re: CaCl2 na jezdnie"
• Następna w wątku: Stanisław Popiel: "Re: Re[2]: CaCl2 na jezdnie"

• Wiadomość oryginalna ----- Od: "Kazimierz Warmiński" <kazet_at_uwm.edu.pl>
  > Sluchajcie, przeciez uklady woda(lod)/sol maja nizsza temperature
  topnienia
  > (krzepniecia) niz sama woda, np. woda/NaCl ok. -26C (chyba?), wiec
  proces
  > "topnienia" sniegu pod ich wplywem polega wlasnie na tym, ze w temp.
  > np. -10C uklad taki jest ciecza (czyt. breją :-). Sama egzotermiczna
  > hydratacja ma tutaj raczej drugorzedne znaczenie, bowiem wydzielone
  cieplo
  > szybko sie rozproszy w otoczeniu.
  

Propnuję wykonać doświadczenia:
1. Włożyć do zamrażalnika (-5C) śnieg ORAZ osobno CaCl2.6H2O. Następnie szybko zmieszać te substancje i ponownie włożyć do zamrażalnika. I po pewnym czasie sprawdzić czy się rozpuściło. 2. Jak wyżej, lecz użyć bezwodnego CaCl2.

Piotr

• Następna wiadomość: Roman J. Farański: "Re: CaCl2 na jezdni"
• Poprzednia wiadomość: Piotr K. Olszewski: "Re: CaCl2 na jezdni"
• W odpowiedzi na: Kazimierz Warmiński: "Re: CaCl2 na jezdnie"
• Następna w wątku: Stanisław Popiel: "Re: Re[2]: CaCl2 na jezdnie"

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Tue 03 Feb 2004 - 10:12:13 MET