Autor: Bartosz Burger (bartoszburger_at_wp.pl)
Data: Sun 06 Jan 2002 - 23:10:01 MET
Dzięki za informacje, sprawa dokładnie wygląda tak:
Wprowadzono 2.7 Al do:
1 nadmiaru HCl
2 nadmiaru NaOH
Porównując ilości otrzymanego wodoru w war. nor stwierdzono że:
a)więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH b)więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl c)w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru d)wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl, stęż. NaOH pasywuje glin- reakcjanie zachodzi
Dlatego pytałem o pasywację gdyż wydaje mi się że coś jest nie tak Al(OH)3 i NaOH daje NaAlO2*2H2O ale
2Al + 6H2O + 2NaOH -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
według dwóch różnych źródeł
Al(OH)3 + H+ => [Al(H2O)6]3+
Al(OH)3 + HCl -> Al Cl3 + 3H2O
Więc jak w końcu należy odpowiedzieć na to pytanie nie wiem, gdyż trochę się
gubię w tych możliwościach. Wg autora ma to być opowiedz c) proszę o
wyjaśnienie
Dzięki pozdrawiam
Bartek
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:49:52 MET DST