O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

Autor: Michal Sobkowski (msob_at_ibch.poznan.pl)
Data: Mon 07 Jan 2002 - 09:29:50 MET


At 23:20 06.01.02, Bartosz Burger wrote:
>Dzięki za informacje, sprawa dokładnie wygląda tak:
>Wprowadzono 2.7 Al do:
> 1 nadmiaru HCl
> 2 nadmiaru NaOH
>Porównując ilości otrzymanego wodoru w war. nor stwierdzono że:
>a)więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
>b)więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl
>c)w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
>d)wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl, stęż. NaOH pasywuje glin- reakcja
>nie zachodzi

Tak jak napisałeś, w zasadzie:
Al + 3H2O + NaOH -> Na[Al(OH)4] + 1,5H2

No a w kwasie to już prościutko:
Al + 3HCl -> AlCl3 + 1,5H2

A to czy jony są hydratowane, ile cząsteczek wody wokół nich jest i jaka jest ich dokładna struktura nie ma znaczenia dla ilości wydzielonego wodoru. Michał 

-- 
Michał Sobkowski, IChB PAN, Poznań
http://www.man.poznan.pl/private/users/msob.html
"Każdy złożony problem ma proste, błędne rozwiązanie!"
[U. Eco]
O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:49:52 MET DST