RE: zadania

--- Jerzy Baron <baron_at_usk.pk.edu.pl> wrote:
>
>
> -----Original Message-----
> From: chemfan-bounces_at_man.lodz.pl
> [mailto:chemfan-bounces_at_man.lodz.pl]
> On Behalf Of Wojciech Szczepankiewicz
> Sent: Tuesday, April 20, 2004 9:42 AM
> To: Chemia popularnonaukowa.
> Subject: Re: zadania
>
>
> Jerzy Baron wrote:
>
> >>1) ustal w ktorej reakcji chemicznej powstaje
> najwieksza ilosc
> >>produktu a)100 cm3 wodoru reaguje z 100 cm3 chloru
> >>b) 200 cm3 wodoru reaguje z 100cm3 chloru
> >>objetosci gazow odnosza sie do warunkow normalnych
> >>
> >>2) 200g pylu zelaza ogrzano z 200g siarki. W
> wyniku tego powstaďż˝
> >>siarczek �elaza (II) Jakie substancje i w jakiej
> ilosci nie
> >>przereagowaly?
> >
> >
> > Rzeczywi�cie zadanie pierwsze jest
sformu�owane
> idiotycznie, a drugie
> > jest tak trywialne, �e ogarnia mnie
przera�enie.
> Jak to mo�liwe, �e
> > Twoje studia maj� w nazwie chemia??? Je�li
> b�dziesz decydowa� w
> > przysz�o�ci, jaka �ywno�� jest dobra, a
jaka z�a,
> to ja wolďż˝ ocenďż˝
> > organoleptyczn� babci J�zi, ni� magistra
chemii
> �ywno�ci, kt�ry nie ma
>
> > poj�cia o ELEMENTARNEJ chemii.
> >
> > Wojtek
> >
> > Wojtku,
> > 1. Monika prosi�a o pomoc a nie o �wadectwo
wiedzy
> i umiejetno�ci
> > chemicznych.
> > 2. Zadanie pierwsze nie jest sformu�owane
> idiotycznie, a Ty nie
> > przeczyta�e� go uwa�nie. W zadaniu pytaj�
o ilo�c
> produktu czyli jego
> > liczno�� (albo - ale to nie po "chemicznemu" -
> mas� lub obj�to�� prod.
> > gazowego). Odpowiedďż˝ na to zadanie jest prosta
> poniewa� dla gaz�w n~V
> > (pV=nRT), o ilo�ci produktu decyduje ten
substrat,
> kt�rego jest
> > stechiometrycznie mniej (jest w niedomiarze). W
> punkcie a) oba
> substraty
> > s� w tej samej liczno�ci a w punkcie b)
wod�r jest
> w nadmiarze. Na tym
> > etapie zaawansowania wiedzy (2 kl LO) mo�na
> spokojnie przyj��, �e
> > reakcja przebiega ze 100% zu�yciem substrat�w.
> Wynika z danych
> zadania,
> > �e w obu przypadkach ilo�� produktu (HCl)
jest
> taka sama bo taka sama
> > jest ilo�� Cl2 (substratu w niedomiarze w
cz�ci
> b). Ilo�ciowo
> powstaje
> > zatem (H2 + Cl2 = 2HCl) 200 cm3 HCl albo ok.
> 0,200/22,40 mola HCl.
> > Jurek
> >
> >
> >
> >
> Zadanie nie wymaga stosowania prawa
> Clausiusa-Clapeyrona, ale prawa
> m�wi�cego, �e w jednakowych obj�to�ciach
gaz�w, w
> tych samych warunkach,
>
> jest tyle samo cz�steczek (atom�w). To praca
> Canizzarra i Avogadry.
> Pytanie zadania pierwszego jest g�upie, bo nie
mo�na
> odpowiedzieďż˝ w
> kt�rej reakcji powstanie wi�ksza ilo��
produktu,
> wszak w obu powstanie
> tyle samo.
> Wojtek
>
> Wojtku, powoli, bez emocji. Przywo�ane przeze mnie
> r�wnanie to r�wnanie
> Clapeyrona (zwanie niegdy�w tej cz�ci �wiata
> r�wnaniem
> Clapeyrona-Mendelejeva), a nie r�wnanie
> Clausiusa-Clapeyrona dotycz�ce
> przemian fazowych pierwszego rodzaju. Wspomniane
> przez Ciebie prawo: "w
> jednakowych obj�to�ciach gaz�w, w tych samych
> warunkach, jest tyle samo
> cz�steczek (atom�w)" to hipoteza Avogadro,
kt�ra
> zestawiona z prawewm
> Boyle'a-Mariotte'a i prawem Charlesa (2-gie prawo
> Gay - Lussaca) daje
> w�a�nie prawo Clapeyrona (r�wnanie stanu GD).
W
> zadaniu 1 nie pytajďż˝ w
> kt�rej reakcji powstanie wi�cej produktu, ale w
> kt�rej powstanie
> najwi�cej. To niuans. Ale dok�adno��
cytowania jest
> obowi�zkowa.
> Pytanie: ile to jest 1+1 nie jest idiotyczne, ale da
> siďż˝ na nie
> odpowiedzie� niezwykle �atwo, bez namys�u. I
albo
> siďż˝ na nie odpowiada
> albo milczy.
> Pozdrawiam
> Jurek
>
>
Szanowny Kolego Imienniku,

Nie wiem czy jest sens kombinowac z rownaniami. Wedlug
mnie sprawa jest prosta: 1 mol gazu zajmuje w
warunkach normalnych 22.4 dm3. Wodor reaguje
stechiometrycznie z chlorem w stosunku 1:1. Wiec
logicznie rzecz ujmujac, o ile dobrze znam chemie to
cudow nie bedzie. W jednym i drugim przypadku uzyskamy
tyle samo produktow, a konkretnie chlorowodoru.
Jesli sie myle to mnie poprawcie.

Jurek

        
                
__________________________________
Do you Yahoo!?
Yahoo! Photos: High-quality 4x6 digital prints for 25˘
http://photos.yahoo.com/ph/print_splash
Received on Tue 20 Apr 2004 - 15:50:00 MET DST