Autor: Andrzej Kasperowicz (andyk_at_spunge.org)
Data: Thu 12 Feb 2004 - 14:47:00 MET
> przy dalszym dodawaniu soli straca sie brazowy gesty osad w którym plywaja
> czarne kropelki oleistej cieczy nie mieszajacej sie z kwasem siarkowym
W Tablicach Chemicznych podaja "wybuchowa zielona ciecz", albo blad w TCh, albo ta barwa jest tak ciemnozielona, ze bez podswietlenia tych kropli wydaja sie one czarne?
> --- prawdopodobnie jest to Mn2O7.
Tak, inni eksperymentatorzy tez to obserwowali: http://www.google.pl/search?q=cache:pHuKKmjdJ7EJ:www.roguesci.org/theforum/showthread/t-2144.html+Mn2O7&hl=pl&ie=UTF-8
"Mixing H2SO4 and K2MnO4, the solution will turn dark green, and you will get very small amount of oil-like substance, which float on the surface of the solution. It's Mn2O7.
I picked up the tiny oil bead with a plastic stick and placed it on a stack of tissue paper. Within a second the oil bead turned into an orange(?) jet firing upwards.
Very unstable, the solution will even give out a dark red smoke that is barely noticable which I think is Mn2O3. The dark green solution degrade itself gradually as well."
> Calosc pachnie intensywnie ozonem i mozliwe ze ozon powstaje nie z rozkladu
> HMnO4 a Mn2O7. W pokojowe jtemperaturze rozklad tlenku jest tak wolny
Owszem, tak przynajmniej ktos podawal w jednym z odnosnikow jakie przedstawilem poprzednio.
> ze nie przechodzi w wybuch ale dostarcza bogatych w tlen zwiazków ---
> pewno tez ozonu.
Przy ogrzaniu (jak pisza w tym rosyjskojezycznym linku) do 95 st. C eksploduje. Wg Tablic Chemicznych juz przy ok. 70 st. C eksploduje. T.t. ok. 6 st. C.
> Nie mniej wybuch nie byl taki silny jak sie spodziewalem - daleko mu do
> rozkladu np. azotku jodu . Za to powstaly kleby dymu o niezwyklym
A scislej NI3*NH3 czyli amoniak - trijodek azotu (1/1), a wg starej "user friendly" nomenklatury amoniakat trojjodku azotu. Sam NI3 nie tak latwo otrzymac. Wlasciwosci NI3*NH3 i NI3 sa podobne, nie mniej jednak jak na chemikow przystalo powinnismy byc bardziej precyzyjni. ;) http://chemfan.pg.gda.pl/Publikacje/Halogenopochodne_amoniaku.html
> Doswiadczenia tu opisane sa niebezpieczne i jak ktos nie ma odpowiedniego
> zabezpieczenia okulary , fartuch , kubel z woda albo brak mu bieglosci
> w eksperymentowaniu to niech da sobie spokój
Jeszcze jeden cytat z pierwszego odnosnika:
"I have a friend who mixed 200grams 98%H2SO4 and 200grams KMnO4(the jar was not clean...).It exploded and splitted the acid(all the shit mixture) on him, all his body was injured by the waste and the flying glass. He havan't made any explosive since then. He survived with no serious demage but the scars will not disappear..."
Byc moze temperatura zainicjowala ten wybuch, a nie zanieczyszczenia, wiec niech sie ktos nie sugeruje, ze jak bedzie mial czysty sloik to przy takich ilosciach nic sie nie stanie.
ak
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 12 Feb 2004 - 15:12:16 MET