Autor: Karol Pilorz (PILORZ_at_hermes.umcs.lublin.pl)
Data: Wed 02 Apr 2003 - 14:34:08 MET DST
Vtam,
Dnia 2 Apr 03 o 12:35, Tomasz Pluciński wystukal:
> I jeszcze n/t poprzednich uwag. Protony kwasu siarkowego różnią się dość
> znacznie kwasowością. Ale w roztworze wodnym są praktycznie nierozróżnialne
> - np. nie da się zmiareczkować tylko jednego. Tak więc kwas siarkowy
> zachowuje się praktycznie jak kwas jednoprotonowy. Czasem, prowokacyjnie
> piszę jego wzór jako: HS1/2O2. Prawdodobnie oba protony dają się rozróżnić w
> rozpuszczalniku typu bezwodny kwas octowy (nie bez powodu ma on nazwę
> rozpuszczalnika różnicującego). W takich warunkach można doskonale
> doświadczalnie wykrywać właściwości zasadowe np. octanu sodu,
> dwufenyloaminy, p-nitroaniliny, eteru, wody - co w roztworze wodnym jest
> albo niemożliwe, albo wątpliwe. tomasz pluciński
No to zeby postawic kropke nad i. Jakie jest zmierzone pH takiego 1%
roztworu kw. siarkowego w 25oC? Bliżej 1,7 czy też 1,85, tak jak mi
wychodzi z obliczen? Czy ktos to mierzyl?
A swoja droga, sredni wsp. aktywnosci dla takiego roztworu to ca 0,5, czyli znacznie odbiega od zalozonej przeze mnie wartosci 1.
Milego dnia,
Karol
| dr Karol Pilorz |
| Zaklad Fizyki Chemicznej ( Chemical Physics Dept.) |
| Wydzial Chemii UMCS ( Faculty of Chemistry. MCS University) |
| pl. M.Curie-Sklodowskiej 3, 20-031 Lublin, POLAND, |
| fax: (48-81) 5333348, 5333669; tel. 5375614 |
----------------------------------------------------------------
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 15:00:31 MET DST