Autor: Kazimierz Warmiński (kazet_at_uwm.edu.pl)
Data: Sun 30 Mar 2003 - 14:13:48 MET DST
> Czy moze ktos mi powiedziec jak mozna rozwiazywac tego typu zadania:
Do 100
> g 1% roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano 900 cm sześciennych wody.
Powstal
> roztwor o pH rownym:
> A.1 B.2 C.1.7 D.2.3
>
> Z wzoru na stezenie procentowe obliczasz mase substancji (wychodzi
1g)
> nastepnie liczysz ile to moli kwasu siarkowego: nph w przypadku
mocnego kwasu, ktory dysocjoje calkowicie stezenie molowe wynosi tyle
samo co ilosc moli bo 100g roztw. kwasu to
> 100cm3. Cm
> Trzba jeszcze uwazgklędnić, że ph liczymy ze stezenia jonów
wodorowych a
> jako ze ten kawas jest kwasem dwuprotonowym, to nasze wyliczone
stezenie
> mnozymy razy dwa, i z tego wyciagamy ujemny logarytm, pH wyjdzie
wtedu
> ok 1,7
No tak! Zadanie zawiera pewien blad (niewielki, ale jest), bowiem nie
ma pewnosci jaka objetosc koncowa bedzie mial roztwor po zmieszaniu
100g 1% H2SO4 z 900 cm3 wody. Nie bedzie to dokladnie 1 dm3 (=1000cm3).
Powinno to byc w zadaniu podkreslone, aby takie przyblizenie
zastosowac, albo:
"i uzupepelniono woda do objetosci 1000 cm3"
Jezeli tak zalozymy to faktycznie pH= ok. 1,7
Kazik Warmiński
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:53:43 MET DST