Autor: kinga (wisznu_at_pf.pl)
Data: Sun 30 Mar 2003 - 13:42:58 MET DST


Czy moze ktos mi powiedziec jak mozna rozwiazywac tego typu zadania: Do 100 g 1% roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano 900 cm sześciennych wody. Powstal roztwor o pH rownym:
A.1 B.2 C.1.7 D.2.3

Z wzoru na stezenie procentowe obliczasz mase substancji (wychodzi 1g) nastepnie liczysz ile to moli kwasu siarkowego: nph w przypadku mocnego kwasu, ktory dysocjoje calkowicie stezenie molowe wynosi tyle samo co ilosc moli bo 100g roztw. kwasu to 100cm3. Cm
Trzba jeszcze uwazgklędnić, że ph liczymy ze stezenia jonów wodorowych a jako ze ten kawas jest kwasem dwuprotonowym, to nasze wyliczone stezenie mnozymy razy dwa, i z tego wyciagamy ujemny logarytm, pH wyjdzie wtedu ok 1 7  


To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:53:43 MET DST