Przypomnij sobie jak wygladaja orbitale atomowe, typu
s, typu p i typu d. To nie sa okregi na ktorych
poruszaja sie elektrony. Jedynie orbitale typu s
tworza cos w rodzaju sfery, al e juz np. orbitale typu
p przypominaja raczej osemke. dlatego tez m. in z
zaasady nieoznaczonosci Heisenberga nie mozemy
dokladnie okreslic polozenia elektronu. Mozemy to
zrobic jedynie w przyblizeniu i to przyblizenie jest
wlasnie orbitalem.
Jurek
- Piotr Solarz <P.Solarz_at_INT.PAN.WROC.PL> wrote:
> Friday, September 6, 2002, 2:15:31 AM, you wrote:
>
> JP> Krotko mowiac anomalie te spowodowane sa roznica
> JP> energii elektronow na poszczegolnych orbitalach.
> Atomy
> JP> tych pierwiastkow sa tak duze, ze energie
> elektronow
> JP> na orbitalach walencyjnych praktycznie sa takie
> same,
> JP> skutkiem czego polozenie ich jest prawie
> identyczne.
> JP> Te niewielkie roznice powodujace takie a nie
> inne
> JP> zachowanie sie biora sie z oddzialywania na
> siebie
> JP> wlasnie tych elektronow. one tam po prostu nie
> maja
> JP> zbyt duzo miejsca, wiec ktorys musi ustapic.
> Ktory -
> JP> ten co ma choc ulamek mniejsza energie.
>
> Tak można przypuszczać, że dążą do zapełnienia
> najpierw w połowie
> orbitalu 4f np Eu 4f7 oraz Gd również 4f7. Daje to
> pewne minimum
> energetyczne. Dla Yb i Lu sutuacja podobna po 14
> elektronów na 4f i
> orbital zapełniony całkowicie. Ale powyższe
> wytłumaczenie przypomina
> "jest bo jest" a mnie nurtuje dlaczego, tak
> naprawdę.
> Podobnie jest z Cu tam też jest przeskok i dla Cu
> mamy już 3d10, choć
> można byłoby oczekiwać 3d9.
>
> Po za tym nurtuje mnie problem Ln3+ tracą 2
> elektrony z 6s i jeden z
> 4f choć 4f jest mocno ekranowane i dlatego linie czy
> absorpcyjne czy
> emisyjne lantanowców przypominają raczej wysokie
> góry niż morenę
> denną.
>
> Piotrek
>
Do You Yahoo!?
Yahoo! Finance - Get real-time stock quotes
http://finance.yahoo.com
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7
: Thu 08 May 2003 - 14:52:04 MET DST