Autor: Jerzy Peszke (j.peszke_at_rocketmail.com)
Data: Sun 08 Sep 2002 - 06:57:20 MET DST

• Następna wiadomość: Piotr Solarz: "Re[3]: Anomalie u lantanowców"
• Poprzednia wiadomość: Jerzy Peszke: "Re: Re[2]: Anomalie u lantanowców"
• W odpowiedzi na: Tomasz Plucinski: "Re[2]: Oleum i SO3"
• Następna w wątku: Jerzy Peszke: "Re: Re[2]: Oleum i SO3"

Ja w kazdym razie traktuje trak i ucze o tym studentow iz np. 65% oleum jest to 165% kwas sierkowy. Aby wiec otrzymac 10% oleum (do niektorych reakcji) rozcienczamy go kwasem sierakowym.

Jurek

• Tomasz Plucinski <tomek_at_chem.univ.gda.pl> wrote:
  > > To jak powstaje kwas siarkowy skoro SO3 się nie
  > rozpuszcza w wodzie?
  > >
  > Niezupelnie tak. SO3 z woda tworzy mgle, ktora
  > rzeczywiscie zbyt wolno jak
  > na warunki przemyslowe jest pochlaniana przez wode
  > (ale staly lub ciekly
  > SO3 reaguje z woda BARDZO gwaltownie!). Zatem SO3
  > pochlania sie w stezonym
  > H2SO4 uzyskujac oleum, ktore po zmieszaniu np z
  > 80-procentowym H2SO4 daje
  > przemyslowy 98-procentowy kwas siarkowy. Nawiasem
  > mowiac: skoro przez
  > dodanie wody do oleum mozna otrzymac 100-procentowy
  > H2SO4 - to czy oleum
  > nie mozna by potraktowac jako "ponad 100-procentowy"
  > H2SO4?
  > t.p.
  >
  

  ---

• Następna wiadomość: Piotr Solarz: "Re[3]: Anomalie u lantanowców"
• Poprzednia wiadomość: Jerzy Peszke: "Re: Re[2]: Anomalie u lantanowców"
• W odpowiedzi na: Tomasz Plucinski: "Re[2]: Oleum i SO3"
• Następna w wątku: Jerzy Peszke: "Re: Re[2]: Oleum i SO3"

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:52:04 MET DST