Autor: toganicz_at_bilbo.cbmm.lodz.pl
Data: Wed 21 Aug 2002 - 16:25:20 MET DST
Łukasz Biernacki wrote:
> Mam jeszcze pytanie gdzie robię błąd w zadaniu:
> Jaki odczyn ma roztwór 2 molowy HCl(2 mole/dm3) (przyjmijmy st.
> dysocjacji)
> pH= -log[H+]
> pH= -log 2
> pH= -0,3
> Ale przecież pH nie może być ujemne
Nie robisz żadnego błędu nie licząc tego, że nie bierzesz
pod uwagę współczynnika aktywności jonów wodorkowych,
który dla roztworów o steżeniu pow. 1 mol na litr zaczyna już
odgrywać dającą się zmierzyć rolę.
Skala Ph jest zdefiniowana dla roztworów jonów wodorkowych o stężeniu do
1 mola na litr i w zasadzie nie stosuje się jej poza tym zakresem,
chociaż trafiają się tacy którzy to jednak usiłują robić.
Typowy Phmetr zastosowany do roztworu 2 molowego po prostu pokazuje na
skali "0" i dalej odmawia posłuszeństwa.
Zrobienie 2 molowego roztworu HCl nie stanowi oczywiście żadnego
problemu i taki roztwór może istnieć. Granicą steżęnia molowego
dla kwasu solnego jest rozpuszczalność HCl w wodzie - która
w "pokojowych warunkach" wynosi 350-360 g czystego HCl na litr roztworu
(zależy to od ciśnienia i temperatury). W ramach ćwiczeń możesz sobie
policzyć ile to wypada moli na litr. W takim stężonym roztworze
współczynnik aktywności jonów wodorkowych spadnie do 0.7-0.6 a zatem
faktyczne "pH" będzie o 30-40% mniejsze od tego wyliczonego ze stężenia
kwasu.
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:51:51 MET DST