Witam,
Studiuje obecnie na pierwszym roku biotechnologii w Toruniu. Na cwiczeniach z chemii organicznej napotkalem na problem ze zrozumieniem zaleznosci miedzy prawem Daltona a Raoulta...
Zgodnie z prawem Daltona, calkowite cisnienie par nad ukladem skladnikow jest rowne sumie cisnien czastkowych tych skladnikow. Wykorzystywalismy to na pracowni przy destylacji z para wodna do uzyskania limonenu. Wniosek ogolny byl taki, ze temperatura wrzenia takiej mieszaniny jest nizsza od temperatury wrzenia najbardziej lotnego skladnika, bo preznosci par sie sumuja. Wrzenie nastepuje zas wtedy, gry calkowita preznosc zrownowazy cisnienie zewnetrzne. Dzieki temu limonen mozna uzyskac juz w temp. nieco ponizej 100 stopni.
Prawo Raoulta, zodnie ze slownikiem encyklopedycznym wyd. Europa, mowi ogolnie, ze preznosc pary rozpuszczalnika nad roztworem jest proporcjonalna do ulamka molowego rozpuszczalnika. Nieco dalej jest napisane, ze "obnizenie preznosci pary rozpuszczalnika spowodowane obecnoscia rozpuszczonej substancji prowadzi do podwyzszenia (!) temperatury wrzenia i obnizenia temperatury krzepniecia roztworu w porownaniu do czystego rozpuszczalnika". Widac tu wiec, ze substancja rozpuszczona ma wplyw na preznosc par rozpuszczalnika (co staje sie jasne po wyliczeniu ulamka molowego rozpuszczalnika).
Dlaczego jednak tego efektu nie uwzglednia sie przy destylacji limonenu z para wodna? Tam temperatura wrzenia mieszaniny byla nizsza (!) zarowno od temp. wrzenia H2O, jak i limonenu (czy bromobenzenu, w przykladzie omowionym w skrypcie).
W chwili, gdy zapisalem to wszystko, co powyzej i sformulowalem swoje mysli, przyszlo mi na mysl jedno rozwiazanie, ale chcialym poznac opinie kogos innego.
Pozdrawiam serdecznie,
Ryszard Czypicki
Received on Sat Mar 17 13:41:40 2007
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.8 : Sat 17 Mar 2007 - 14:12:00 MET