Autor: Ser Cheese (sercheese_at_poczta.onet.pl)
Data: Tue 16 Mar 2004 - 21:52:12 MET
Nieopatrznie moje oczy skierowaly sie na jedno z wielu zadan chemicznych. Z
nudow zaczalem je rozwiazywac i... nie chce wyjsc :) A, ze mnie
zaintrygowalo, to chce wiedziec dlaczego mam z nim problemy i gdzie
popelniam blad w logicznym rozumowaniu, bo raczej na liczbach sie nie
pomylilem.
Tresc zadania:
Jeden mol H2O w temp 277K i pod cisnieniem 1013hPa, zajmuje objetosc:
A) 10-3dm3 B) 1,8 *10-2dm3 C) 1dm3 D) 22,4dm3
to 10-3dm3 znaczy, ze jest to "10 do minus trzeciej potegi"
Ja rozwiazywalem tak:
ze wzoru Clapeyrona:
pV=nRT
V=nRT/p
V= 1 mol * 83,1 [hPa*dm3/mol*K] * 277K / 1013hPa = 22,7dm3
a powinna wyjsc odpowiedz B) czyli 1,8 *10-2dm3
Pewnie zrobilem gdzies smieszna gafe w zalozeniach, ale lepiej pokazac slabosc przed Wami, niz na egzaminie :P
Milego dnia!
Adam
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Wed 17 Mar 2004 - 04:12:32 MET