Autor: Lukasz Kuzma (kuzma_at_mml.ch.pwr.wroc.pl)
Data: Mon 02 Feb 2004 - 19:21:14 MET

• Następna wiadomość: Lukasz Kuzma: "Re: CaCl2 na jezdnie"
• Poprzednia wiadomość: Stanisław Popiel: "Re: Re[2]: CaCl2 na jezdnie"
• W odpowiedzi na: Piotr K. Olszewski: "Re: CaCl2 na jezdnie"
• Następna w wątku: Andrzej Kasperowicz: "Re: CaCl2 na jezdnie"

>Proces odchodzenia wody krystalizacyjnej przy ogrzewaniu CaCl2.6H2O
>jest endetermiczny więc jeśli się nie mylę, przyłączanie wody będzie
>się wiązało z wydzielaniem ciepła. Jeśli w temperaturze lekko ujemnej
>posypię lód bezwodnym chlorkiem wapnia to sądzę, że się on stopi.
ychy.. to niby tez prawda, ale jakie to beda wartosci? poza tym bedwodny chlorek wapnia, jezeli tak mialoby byc jest jednak wyraznie drozszy...

ale wciaz pojawia sie pytanie, skoro to jest juz stosowane to co jest w tym takiego odkrywczego?

Lukasz Kuzma
Wydzial Humanistyczno-Spoleczny
Akademia Techniczno-Humanistyczna
w Bielsku-Bialej

• Następna wiadomość: Lukasz Kuzma: "Re: CaCl2 na jezdnie"
• Poprzednia wiadomość: Stanisław Popiel: "Re: Re[2]: CaCl2 na jezdnie"
• W odpowiedzi na: Piotr K. Olszewski: "Re: CaCl2 na jezdnie"
• Następna w wątku: Andrzej Kasperowicz: "Re: CaCl2 na jezdnie"

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Mon 02 Feb 2004 - 20:12:09 MET