Autor: Witek Mozga (mozga_at_trimen.pl)
Data: Fri 30 Jan 2004 - 11:08:48 MET
> Owszem, o ile coś takiego, jak NH4OH istnieje, a co do tego mam
> wątpliwości.
w stanie wolnym w warunkach normalnych na pewno nie istnieje, co najwyzej istnieją jony NH4(+) OH(-) solwatowane przez rozpuszczalnik.
Ciekawe co by bylo, gdyby zamiast wody wziasc rozpuszczalnik aprotonowy (bedacy slabsza zasada niz amoniak). W niskiej temperaturze rozpuszczamy w nim 1 do 1 amoniak i wode. Woda jest w ukladzie silnym kwasem, amoniak silna zasada, w sumie powinny sie polaczyc. Byc moze stala rownowagi bylaby na tyle duza, zeby udalo sie zaobserwowac hydrat amoniaku.
Ewentualnie w niskiej temperaturze, rozpusic wode w amoniaku i powoli odparowywac amoniak, ale pewnie ktos to juz robil :)
-- Witek http://www.trimen.pl/witek/
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Fri 30 Jan 2004 - 11:12:16 MET