Re: Jeszcze o hydrolizie

Autor: Witek Mozga <mozga_at_trimen.pl>
Data: Fri, 30 Jan 2004 11:08:48 +0100
Message-ID: <401A3B40.17877.A08846@localhost>
Content-type: text/plain; charset=ISO-8859-2

> Owszem, o ile coś takiego, jak NH4OH istnieje, a co do tego mam
> wątpliwości.

w stanie wolnym w warunkach normalnych na pewno nie istnieje, co
najwyzej istnieją jony NH4(+) OH(-) solwatowane przez rozpuszczalnik.

Ciekawe co by bylo, gdyby zamiast wody wziasc rozpuszczalnik
aprotonowy (bedacy slabsza zasada niz amoniak). W niskiej
temperaturze rozpuszczamy w nim 1 do 1 amoniak i wode. Woda jest w
ukladzie silnym kwasem, amoniak silna zasada, w sumie powinny sie
polaczyc. Byc moze stala rownowagi bylaby na tyle duza, zeby udalo
sie zaobserwowac hydrat amoniaku.

Ewentualnie w niskiej temperaturze, rozpusic wode w amoniaku i powoli
odparowywac amoniak, ale pewnie ktos to juz robil :)

-- 
Witek
http://www.trimen.pl/witek/
Received on Fri 30 Jan 2004 - 11:06:17 MET

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.2.0 : Mon 05 Mar 2012 - 13:36:34 MET