> Owszem, o ile coś takiego, jak NH4OH istnieje, a co do tego mam
> wątpliwości.
w stanie wolnym w warunkach normalnych na pewno nie istnieje, co
najwyzej istnieją jony NH4(+) OH(-) solwatowane przez rozpuszczalnik.
Ciekawe co by bylo, gdyby zamiast wody wziasc rozpuszczalnik
aprotonowy (bedacy slabsza zasada niz amoniak). W niskiej
temperaturze rozpuszczamy w nim 1 do 1 amoniak i wode. Woda jest w
ukladzie silnym kwasem, amoniak silna zasada, w sumie powinny sie
polaczyc. Byc moze stala rownowagi bylaby na tyle duza, zeby udalo
sie zaobserwowac hydrat amoniaku.
Ewentualnie w niskiej temperaturze, rozpusic wode w amoniaku i powoli
odparowywac amoniak, ale pewnie ktos to juz robil :)
-- Witek http://www.trimen.pl/witek/Received on Fri 30 Jan 2004 - 11:06:17 MET
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.2.0 : Mon 05 Mar 2012 - 13:36:34 MET