Tomasz napisał:
Nie widzę powodu, żeby zawężać pojęcie hydrolizy tylko do roztworów
wodnych. Hydroliza może też zachodzić na granicy faz, na zroszonej
powierzchni, w innym rozpuszczalniku niż woda (w obecności śladów wody),
w fazie gazowej itd.
W sposób nie budzący wątpliwości hydroliza jest ograniczona do roztworów
wodnych, czyli takich, które wodę zawierają (o czym wspomniano powyżej i
poniżej).
Hydroliza to po prostu rozpad cząsteczki lub nawet tylko określonych
wiązań chemicznych na skutek reakcji z wodą i tyle. Musi być rozpad i
musi być bezpośrednia reakcja z wodą - natomiast mechanizmy i sytuacje w
jakich to się dzieje bywają różne.
To zdanie uważam za "do bólu prawdziwe"
Nie jest to żadna szkolna definicja, tylko dość masowo stosowana w
różnych działach chemii. Tak samo jak np: ozonoliza to rozpad pod
wpływem ozonu i tyle.
Np: hydroliza chlorosilanów polega na:
R3Si-Cl + H2O -> R3SiOH + HCl
przy czym zachodzić ona może w fazie gazowej, wg mechanizmu rodnikowego,
wogóle bez udziału jonów.
Jak widać ten przykład dobrze pasuje do schematu: AB + HOH = AH + BOH
W drugim etapie zachodzić może reakcja:
R3SiOH + HOSiR3 -> R3SiOSiR3 + H2O
a cały proces nazywa się łącznie - o zgrozo :-) - hydrolityczną
kondensacją.
W drugim procesie mamy kondensację, w pierwszym hydrolize czyli
rzeczywiście kondensacja hydrolityczna.
Hydrolizy nie należy tylko mylić z solwolizą, czyli rozpadem substancji
jonowych na skutek solwatacji, czyli otaczania rozpuszczonych cząsteczek
przez cząsteczki rozpuszczalnika bez bezpośredniej reakcji między nimi.
Tak jest w przypadku np: solowolizy NaCl.
To rzeczywiście śliski grunt. Hydroliza jest jednym z przypadków
zjawiska ogólniejszego zwanego solwolizą, czyli reakcją (wymiany)
rozpuszczalnika z substancją rozproszoną. Inne przypadki solwolizy to
alkoholiza, czy choćby amonoliza. Tu listowiczów proszę o wyrozumiałość
- spór nie dotyczy nazewnictwa, ale to co się pod nim ukrywa. Solwatacja
jonów to solwatacja (tu zgadzam się z Tomaszem co do definicji) a
solwoliza to coś odmiennego. Żeby to sobie uzmysłowić wystarczy
rozpatrzyć zachowanie się w wodzie NaCl i HCl
Jurek
Received on Thu 29 Jan 2004 - 13:27:08 MET
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.2.0 : Mon 05 Mar 2012 - 13:36:34 MET