Autor: Bartosz Burger (bartosz.burger_at_wp.pl)
Data: Wed 19 Nov 2003 - 18:57:13 MET
Witam
Znalazłem i Internecie takie reakcje
1) 4Zn + 10HNO3 ---> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2) 4Mg + 10HNO3 ---> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
są one dla mnie dość nietypowe jak na reakcje metalu z kwasem, bo ani nie
wydziela się wodór w standardowy sposób ani tez odpowiedni tlenek azotu. W
jakich warunkach te reakcje zachodzą? Czy stężenie kwasu ma wpływ na te
reakcje tak jak np. na:
3Cu + 8HNO3 (rozc.) ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3 (stęż.) ---> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Czy jakieś inne metale też ulegają podobnym reakcja jak cynk i magnez?
I jeszcze jedno. NH4NO3 pod wpływem temp rozkłada się na N2O + 2H2O. Obie
reakcje różnią się właśnie tym czy powstaje azotan aminu czy N2O i woda. czy
można jakoś przewidzieć produkty tych reakcji???
Z góry dziękuje za odpowiedzi pozdrawiam
Bartosz Burger
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Wed 19 Nov 2003 - 19:12:21 MET