O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

Autor: Andrzej Kasperowicz (andyk_at_termisoc.org)
Data: Sun 14 Sep 2003 - 12:15:48 MET DST


On 14 Sep 2003 at 8:44, Stanisław Popiel wrote:

> Bardzo mnie interesuje, czy można posługiwać się skalš pH poza
przedziałem
> <0, 14>?

W zasadzie teoretycznie mozna, pH moze byc ujemne, jak tez moze przekraczac wartosc 14, ale trudno jest zmierzyc takie pH, gdyz elektroda szklana sie do tego nie nadaje (ulegnie uszkodzeniu), poza tym duza role odgrywa tu aktywnosc, wyniki dla aktywnosci i stezenia bylyby znaczaco rozne przy stezonych roztworach.

> Potrzebuję przedstawić zależnoœć pewnego zjawiska fizykochemicznego od
pH w
> rozcieńczonych i stężonych roztworach wodorotlenku sodowego. W
roztworach o
> stężeniu powyżej 1 mol/dm3 wchodzę w obszar pH powyżej 14. Czy
przypadkiem
> definicja pH nie dotyczy rozcieńczonych wodnych roztworów zasad i
kwasów?

W przypadku kwasow stosuje sie raczej funkcje kwasowosci Hammeta - dla rozcienczonych kawasow ma ona wartosci takie same jak pH. Przeczytaj:
http://pc69.wbc.lublin.pl/ChemFan/Publikacje/NajmocniejszeKwasy.html

> Przypomina mi się w tym momencie mój zdziwiony kolega, gdy dodajšc NaOH
> do metanolu- mierzył pH tak otrzymanego roztworu!! A przecież pH jest
> zdefiniowane dla roztworów wodnych!!!

Moze niekoniecznie tylko dla r-row wodnych, ale na pewno elektroda szklana nie zmierzylby on prawidlowej wartosci pH w metanolu.

ak

O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Sun 14 Sep 2003 - 13:12:16 MET DST