Autor: Łukasz Biernacki (lukasz.brn_at_wp.pl)
Data: Fri 11 Jul 2003 - 17:38:13 MET DST
Mam pewien problem. Ostatnio otwarłem sobie na olimpiadzie
chemicznej dla Lo i mam problem ze zrobieniem takiego zadania:
ZADANIE 1
Roztwory buforowe w analizie
Systematyczny tok analizy jakościowej kationów polega na wydzielaniu określonych grup tych jonów w postaci trudno rozpuszczalnych osadów, a następnie identyfikacji poszczególnych kationów w ramach grupy. Przy takim sposobie postępowania pierwszy etap analizy mieszaniny kationów: Ba2+, Sr2+, Mg2+ i K+ polegałby na wydzieleniu trudno rozpuszczalnych węglanów BaCO3 i SrCO3. Wartość pH roztworu powinna być wysoka, jednak możliwość jej zwiększania jest ograniczona. Dlatego takie rozdzielanie przeprowadza się w obecności roztworów buforowych zapewniających optymalną wartość pH roztworu.
1.Dlaczego wartość pH przy wytrącaniu BaCO3 i SrCO3 powinna być
możliwie wysoka? Jakie zjawisko powoduje, że wartość ta nie może
być zbyt duża?
2.Jaki procent początkowej zawartości jonów Mg2+ (przy
początkowym stężeniu tych jonów w mieszaninie równym 0,1
mol/dm3) pozostanie w roztworze przy pH wynoszącym (a) 8; (b) 9
i (c) 9,5?
3.Spośród trzech wymienionych wyżej wartości pH wybierz tę,
która będzie najlepsza dla wydzielenia BaCO3 i SrCO3 z
mieszaniny kationów wymienionych w treści zadania. Jakich ilości
(w gramach) stałego NH4Cl i stałego NaOH należy użyć, aby
przygotować 200 cm3 roztworu buforowego o takiej wartości pH,
przy założeniu, że stężenie formy kwasowej buforu wyniesie 1
mol/dm3?
Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)2, Kso = 2ˇ10-11.
Stała dysocjacji kwasowej NH4+, Ka = 6,3ˇ10-10
Masy molowe: H: 1, N: 14, O: 16, Na: 23; Cl: 35,5 g/mol
Chodzi mi tu o 2 i 3 podpunkt bo 1 zrobiłem :) , yzn. chodzi mi o tok rozumowania i obliczenia.Bardzo proszę o odpisywanie!!
Z Góry Dziekuję!!!
~~ŁUKASZ~~
biernac_at_go2.pl
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Fri 11 Jul 2003 - 18:12:23 MET DST