O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

Autor: Majki (wyszlempopizze_at_wp.pl)
Data: Sun 30 Mar 2003 - 23:12:10 MET DST


Ujme to tak:
 " Gdy kwas H2A dysocjuje ustalaja sie rownowagi dwoch etapow: 

         H2A + H2O <-> H3O+ + HA-
         HA- + H2O <-> H3O+ + A2-

    Jony oksoniowe powstaja w obu etapach i ich calkowite stezenie jest rowne:

         [H3O+]c = [H3O+]1 + [H3O+]2
    Ka1>>Ka2 oraz [H3O+]2 = [A2-] wowczas:
[H3O+]c ~ [H3O+]1 + [A2-] ~ [H3O+]1 ( ~ = w przyblizeniu )
[HA-]~ [H3O+]1 - [A2-] ~ [H3O+]1

    Tak wiec stezenie jonow oksonowych w roztworach kwasow wieloprotonowych oblicza sie uwzgledniajac tylko pierwszy etap dysocjacji i uzywa wzoru [H3O]+ = pierwiastek z Ka1* c "

     Tak mnie uczono :) Odnosi sie to do wiekszosci kwasow wieloprotonowych, u ktorych Ka1 rozni sie o kilka zedow wielkosci od Ka2. Czy kwas siarkowy jest tak silny, ze powyzszy wywod nie ma zastosowania? Ile wynosi Ka1 bo znalazlem tylko, ze bardzo duzo :)

O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:53:44 MET DST