O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

Autor: Daniel (Laruso1_at_o2.pl)
Data: Tue 04 Mar 2003 - 16:36:49 MET

> Po pierwsze, kto z nas przeprowadzał samodzielnie reakcję:
> Cu + HNO2 =>
> Ja nie.
> Po drugie, znalezione przeze mnie potencjały:
> HNO2 + H+ +e- => NO + H2O Eo=+0.99V
> 2HNO2 + 4H+ +4e- => N2O + 3H2O Eo=+1.27V
>
> nie wykluczają rekcji sumarycznej:
> Cu + 4HNO2 => Cu(NO2)2 +2 NO + 2H2O
> 2Cu + 6HNO2 => 2Cu(NO2)2 + N2O + 3H2O
>

Miedz lezy nizej w szeregu aktywnosci pierwiastkow wiec raczej nie powinna wypierac wodoru z nieutleniajacego kwasu azotawego.

> lub:
>
> Cu + 2HNO2 +2 HCl => CuCl2 +2 NO + 2H2O
> 2Cu + 2HNO2 +4 HCl => 2CuCl2 + N2O + 3H2O
>
> Any comment?
> Piotr
>

W tym przypadku miedz z pewnoscia zareaguje z kwasem solnym, ale czy bedzie to mialo jakis wplyw na udzial HNO2 w r-cji to nie wiem.

O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:53:26 MET DST