O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

Autor: Jerzy Baron (baron_at_usk.pk.edu.pl)
Data: Wed 03 Apr 2002 - 15:50:17 MET DST


Rozwiazanie Piotra Henio pewnie juz wzial i ma problem z glowy. Ale cz y na pewno? Czy Henio odpowie na pytanie dlaczego roznice mas przed i po procesie Piotr pomnozyl przez iloraz masy molowej Na2CO3 i liczbe 6 2?
Zdecydowanie wole rozwiazanie, ktore niestety (hi, hi, hi) nie obywa s ie bez moli: 

	reakcja:	2NaHCO3 -> Na2CO3 +H2O +CO2
	indeksy:	   1		  2	  3	 4
	Masy molowe	   84		 106	  18   44

Ubytek masy substancji stalych w procesie jest rowny sumie mas H2O i C O2 

zatem:			33,6-27,9 = n3*M3 + n4*M4	(a)
z rownania reakcji: 	n3 = n4				(b)
rozwiazujac uklad rownan
otrzymujemy	 n3*(M3+M4)=5,7

zatem n3 = 5,7/(M3+M4) = 5,7/62 = 0,0919 mola (tu Henio dowiaduje sie skad bierze sie liczba 62)
ponieważ n3 = n4 = n2 wobec tego m2 = n2*M2 czyli 0,0919*106 = 9,745 g W mieszaninie poreakcyjnej znajduje sie zatem 9,75 g Na2CO3 oraz (27, 9-9,75) = 18,15 g NaHCO3
I na koniec Piotrze po co sa dywagacje

czyli rozkładowi 2*84g sody oczyszcz.i powstaniu 106 g sody towarzyszy zmniejszenie masy próbki o 62g (jako, że _para_wodna_ i CO2 opuszczają układ)

skoro tresc zadania juz sugeruje, ze nie caly NaHCO3 ulega rozkladowi?

Jurek

O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:51:04 MET DST