O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

Autor: toganicz_at_bilbo.cbmm.lodz.pl
Data: Fri 08 Feb 2002 - 09:29:28 MET


Michal Sobkowski wrote:
>
> At 08:52 08.02.02, Tomek "poli_merek" Ganicz wrote:
> > > nie ma problemu jezeli zalozymy warunki normalne - wtedy 22,4 dm3
> > > to jeden mol a zatem 1 dm3 to 1/22.4 mola - a to juz latwo zamienic
> > > na mase
> > >
> >
> >Przy każdym cisnieniu można to policzyć z równania Clapeyrona:
> >
> >pV=nRT
>
> To policz dla 10^10 atm! ;->
>
> Ty to oczywiście wiesz, ale Julian pewnie nie: Równanie to opisuje gaz
> doskonały, w którym atomy mają zerową objętość własną. Gazy rzeczywiste
> przy niezbyt dużych ciśnieniach dobrze spełniają to równanie, ale przy
> ciśnieniach wysokich należy brać poprawkę na objętość cząsteczek gazu.
>

Podejrzewam, że jak ktos zadaje takie pytanie to jest co najwyżej uczniem szkoły sredniej - a do celów rozwiązywania zadań ze szkoły sredniej zupełnie wystarczy mu równanie Clapyerona ;-) 

-- 
Tomek "poli_merek" Ganicz
http://www.ceti.pl/kganicz/poli
http://www.ceti.pl/kganicz/rowery
O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:50:31 MET DST