O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

Autor: Michal Sobkowski (msob_at_ibch.poznan.pl)
Data: Fri 08 Feb 2002 - 09:07:40 MET


At 08:52 08.02.02, Tomek "poli_merek" Ganicz wrote:
> > nie ma problemu jezeli zalozymy warunki normalne - wtedy 22,4 dm3
> > to jeden mol a zatem 1 dm3 to 1/22.4 mola - a to juz latwo zamienic
> > na mase
> >
>
>Przy każdym cisnieniu można to policzyć z równania Clapeyrona:
>
>pV=nRT

To policz dla 10^10 atm! ;->

Ty to oczywiście wiesz, ale Julian pewnie nie: Równanie to opisuje gaz doskonały, w którym atomy mają zerową objętość własną. Gazy rzeczywiste przy niezbyt dużych ciśnieniach dobrze spełniają to równanie, ale przy ciśnieniach wysokich należy brać poprawkę na objętość cząsteczek gazu.

Pozdrowienia,
Michał 

-- 
           dr Michał Sobkowski
           Instytut Chemii Bioorganicznej PAN, Poznań
           http://www.man.poznan.pl/private/users/msob.html
O tej liście Wg daty Wg wątków Wg tematów Wg autorów Wg załączników

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:50:31 MET DST