Autor: Grzegorz J. Bielecki (gjbielec_at_pol.pl)
Data: Tue 06 Nov 2001 - 09:40:40 MET

• Następna wiadomość: Instytut ADEVIQ - S.P.I.N.: "Odp: Protective group"
• Poprzednia wiadomość: Michal Sobkowski: "Re: Protective group"
• W odpowiedzi na: Tomasz Plucinski: "Re: REAKCJA"
• Następna w wątku: Tomasz Plucinski: "Re: REAKCJA"
• Odpowiedz: Tomasz Plucinski: "Re: REAKCJA"

• Original Message ----- From: "Tomasz Plucinski" <tomek_at_chemik.chem.univ.gda.pl> To: "Multiple recipients of list CHEMFAN" <chemfan_at_man.lodz.pl> Sent: Monday, November 05, 2001 9:02 PM Subject: Re: REAKCJA

>
>
> > > Jaki bedzie przebieg (rownanie chemiczne) reakcji H2SO4 z KNO3
> > >
> > > pozdrawiam,
> > > Michal
> > >
> > > H2SO4 + 2KNO3 = 2HNO3 + K2SO4
> >
> > Czyli żadna reakcja praktycznie nie zajdzie, bo w roztworze będą wciąż
te
> > same jony (albo, ściślej: "indywidua"). Ale równianie jest formalnie
> > poprawne...
>
> Juz nie pamietam, czy w pierszym pytaniu bylo: "w roztworze". Bo jesli
> nie, to taki proces mozna przeprowadzic w praktyce (sam to robilem
> kilkadziesiat lat temu...). Destylacja stalej saletry ze stezonym kwasem
> siarkowym. Ew. na zimno moze byc uruchomiony tylko jeden proton kwasu
> siarkowego
> H2SO4 + KNO3 = HNO3 + KHSO4
> t.p.

Czyli po destylacji otrzymał bym bezwodny kwas azotowy i wodorosiarczan potasu?
>
> Michal
>

• Następna wiadomość: Instytut ADEVIQ - S.P.I.N.: "Odp: Protective group"
• Poprzednia wiadomość: Michal Sobkowski: "Re: Protective group"
• W odpowiedzi na: Tomasz Plucinski: "Re: REAKCJA"
• Następna w wątku: Tomasz Plucinski: "Re: REAKCJA"
• Odpowiedz: Tomasz Plucinski: "Re: REAKCJA"

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:49:24 MET DST