Autor: Tomasz Plucinski (tomek_at_chemik.chem.univ.gda.pl)
Data: Mon 05 Nov 2001 - 20:59:47 MET

• Następna wiadomość: Michal Sobkowski: "Re: Protective group"
• Poprzednia wiadomość: Maciej Połyga: "Re: REAKCJA"
• W odpowiedzi na: Maciej Połyga: "Re: REAKCJA"
• Następna w wątku: Grzegorz J. Bielecki: "Re: REAKCJA"
• Odpowiedz: Grzegorz J. Bielecki: "Re: REAKCJA"

> > Jaki bedzie przebieg (rownanie chemiczne) reakcji H2SO4 z KNO3
> >
> > pozdrawiam,
> > Michal
> >
> > H2SO4 + 2KNO3 = 2HNO3 + K2SO4
>
> Czyli żadna reakcja praktycznie nie zajdzie, bo w roztworze będą wciąż te
> same jony (albo, ściślej: "indywidua"). Ale równianie jest formalnie
> poprawne...

Juz nie pamietam, czy w pierszym pytaniu bylo: "w roztworze". Bo jesli nie, to taki proces mozna przeprowadzic w praktyce (sam to robilem kilkadziesiat lat temu...). Destylacja stalej saletry ze stezonym kwasem siarkowym. Ew. na zimno moze byc uruchomiony tylko jeden proton kwasu siarkowego
H2SO4 + KNO3 = HNO3 + KHSO4
t.p.

• Następna wiadomość: Michal Sobkowski: "Re: Protective group"
• Poprzednia wiadomość: Maciej Połyga: "Re: REAKCJA"
• W odpowiedzi na: Maciej Połyga: "Re: REAKCJA"
• Następna w wątku: Grzegorz J. Bielecki: "Re: REAKCJA"
• Odpowiedz: Grzegorz J. Bielecki: "Re: REAKCJA"

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:49:24 MET DST