Dlatego napisałem "ułamki kropli na litr roztworu" - bo rzeczywiście
autorka pytania nie napisała, o jaką ilość roztworu chodzi.
pt., 21 lut 2020 o 12:20 Marek Schmidt <chmes@chmes.poznan.pl> napisał(a):
> No chyba nie zupełnie. Bo to zależy od warunków prowadzenia procesu. A
> takich warunków nie opisano w pierwszym mailu. Jakbyśmy do cysterny
> roztworu NaCl dodali 0,05ml kwasu solnego, to dałoby się zmieniać pH nawet
> o 0,1 jednostki pH :) Obojętnie w jakim zakresie. Choć nigdy tego nie
> próbowałem :)
>
> Z poważaniem
>
> *Mar**ek Schmidt*
>
>
> *CHMES - odczynniki i surowce chemiczne*
> +48 601 165 866
> chmes@chmes.pl <patryk.orwat@chmes.pl>
> +48 61 822 61 51
> +48 61 622 96 32
> ul. Obornicka 225a, 60-650 Poznań
> <
> https://maps.google.com/?q=ul.+Obornicka+225a,+60-650+Pozna%C5%84&entry=gmail&source=g
> >
> www.chmes.pl
> Jesteśmy na Facebooku <https://www.facebook.com/Chmes.Poznan>
> *Dołącz do grona naszych pracowników, którzy lubią chemię.*
> http://www.chmes.pl/oferty-pracy/
>
>
> czw., 20 lut 2020 o 21:45 Krzysztof Kleszcz <k.kleszcz@gmail.com>
> napisał(a):
>
> > Hmm jeśli zignorować chlorek sodu i przyjąć, że to po prostu obojętny
> > roztwór, to można go potraktować jak wodę zalkalizowaną np. NaOH do
> pH=7.5.
> > Natomiast 50 g/L NaCl to już dość sporo i pewnie należałoby obliczyć
> > współczynnik aktywności jonów wodorowych (i pH opierać na aktywnościach,
> a
> > nie stężeniach). Tak czy siak, przy tak stężonym kwasie (1 mol/L) to będą
> > jakieś ułamki kropli na litr roztworu. Obliczyć można, ale nijak się to
> ma
> > do rzeczywistości.
> > Można na to popatrzeć jak na miareczkowanie. Jak mamy krzywą
> miareczkowania
> > 1M NaOH za pomocą 1M HCl, to skok miareczkowania jest przy tych
> stężeniach
> > rzędu 8 jednostek pH; wszystko przy założeniu, że titrant dodajemy
> kroplami
> > po 0.05 mL (zatem jeśli w punkcie równoważności mamy pH=7, to kroplę
> > wcześniej pH=11, a kroplę później pH=3). Te liczby bazują na
> obliczeniach i
> > są to popularne rozważania w podręcznikach, ale nie odbiega to daleko od
> > praktyki i na tym bazuje np dobór wskaźników w miareczkowaniu
> > alkacymetrycznym.
> > Zatem w praktyce nie da się uzyskać takiej zmiany pH (tzn konkretnie z
> 7.5
> > na 7) tak stężonym kwasem, bo trudno jest odmierzyć tak małe porcje (co
> > innego np zmiana z 2.5 na 2).
> >
> > pozdrawiam,
> > kk
> >
> >
> >
> > czw., 20 lut 2020 o 17:38 Aneta Kluz <lambda2@interia.pl> napisał(a):
> >
> > > Mam pytanie, ile dodać kwasu solnego o stężeniu 1 N do r-ru 50 g/L
> > chlorku
> > > sodu którego pH wynosi 7,5 aby obniżyć jego pH o 0,5 ?
> > >
> >
>
|