Hmm jeśli zignorować chlorek sodu i przyjąć, że to po prostu obojętny
roztwór, to można go potraktować jak wodę zalkalizowaną np. NaOH do pH=7.5.
Natomiast 50 g/L NaCl to już dość sporo i pewnie należałoby obliczyć
współczynnik aktywności jonów wodorowych (i pH opierać na aktywnościach, a
nie stężeniach). Tak czy siak, przy tak stężonym kwasie (1 mol/L) to będą
jakieś ułamki kropli na litr roztworu. Obliczyć można, ale nijak się to ma
do rzeczywistości.
Można na to popatrzeć jak na miareczkowanie. Jak mamy krzywą miareczkowania
1M NaOH za pomocą 1M HCl, to skok miareczkowania jest przy tych stężeniach
rzędu 8 jednostek pH; wszystko przy założeniu, że titrant dodajemy kroplami
po 0.05 mL (zatem jeśli w punkcie równoważności mamy pH=7, to kroplę
wcześniej pH=11, a kroplę później pH=3). Te liczby bazują na obliczeniach i
są to popularne rozważania w podręcznikach, ale nie odbiega to daleko od
praktyki i na tym bazuje np dobór wskaźników w miareczkowaniu
alkacymetrycznym.
Zatem w praktyce nie da się uzyskać takiej zmiany pH (tzn konkretnie z 7.5
na 7) tak stężonym kwasem, bo trudno jest odmierzyć tak małe porcje (co
innego np zmiana z 2.5 na 2).
pozdrawiam,
kk
czw., 20 lut 2020 o 17:38 Aneta Kluz <lambda2@interia.pl> napisał(a):
> Mam pytanie, ile dodać kwasu solnego o stężeniu 1 N do r-ru 50 g/L chlorku
> sodu którego pH wynosi 7,5 aby obniżyć jego pH o 0,5 ?
>
|