Kwasy, zasady - to niekoniecznie grupa (OH-),
istotny jest dawca protonu (H+) i jego biorca ....,
np. biorcą może być grupa (NH2 -),
więc reakcja typu:
HR + MeNH2 = MeR + NH3
(R - reszta kwasowa; Me - kation metalu, dla uproszczenia R i Me są
jednowartościowe)
jest też reakcją między kwasem a zasadq
Doczytaj to, bedziesz miał więcej przykładów
Uklony
Roman
----- Original Message -----
From: "Jacek Grudzień" <jackwild@interia.pl>
To: <chemfan@man.lodz.pl>
Sent: Thursday, November 08, 2007 11:46 AM
Subject: Teoria Bronsteda i podręczniki do liceum
Witam,
Mam dla chemików teoretyków malutkie dwa pytania odnośnie teorii Bronsteda
ponieważ po lekturze książki autorstwa Hassa, Mrzigod, Mrzigod Chemia
Podręcznik i zbiór zadań w jednym cz II str. 74 - 75 zrobiło mi się trochę
nieswojo i zacząłem nerwowo przeglądać pozostałe książki z chemii ogólnej
bez szczególnego efektu.
W czym rzecz:
na str. 74 pisze: "ROZSZERZENIEM koncepcji Arrcheniusa stała się teoria
kwasów i zasad (...) Bronsteda"
str 75: "(...) Zasadą jest substancja zdolna do przyłączania protonu, czyli
protonoakceptor (...)"
Wszystko zgadza się dla kwasów:
HCl <-> H+ + Cl-
sprzężona para kwas HCl i zasada Cl-
ale jak interpretować zasady?
LiOH <-> Li+ + OH-
co w tej reakcji pełni rolę kwasu? A jeśli nie pełni to dlaczego mówimy o
ROZSZERZENIU koncepcji Arrheniusa (a nie innym podejściu do problemu), skoro
w myśl niej LiOH jest zasadą?
Pozdrawiam
Jacek
-- ++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++ _[]____ ( )( ) / ____ / ____ ( )( ) /__/__/ /____/ __|__|_ _| |_ ||__|____||_____ page www.jacekgrudzien.prv.pl ++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++ e-mail: poczta@jacek -- No virus found in this incoming message. Checked by AVG Free Edition. Version: 7.5.503 / Virus Database: 269.15.24/1117 - Release Date: 07-11-07 22:52Received on Thu Nov 8 12:21:37 2007
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.8 : Thu 08 Nov 2007 - 13:12:00 MET