Re: jon CrO2 -

Dnia Fri, 22 Dec 2006 13:11:51 +0100, Michal Sobkowski
<msob@ibch.poznan.pl> napisał:

> Dla skomplikowania sprawy dodam jeszcze, że w roztworze nie ma w ogóle
> jonów CrO2(-), lecz [Cr(OH)6](3-), a przy wyższych pH pojawiajš się
> [Cr(OH)7](4-) i [Cr(OH)8](5-).

Właśnie zastanawiałem się dlaczego nikt o tym nie wspomniał :) To właśnie
zielone hydroksochromiany(III) [Cr(OH)6](3-) są stabilne jedynie w
środowisku zasadowym. Natomiast w wyniku utlenienia:

2 [Cr(OH)6](3-) + 3 H2O2 = 2 CrO4(2-) + 2 OH- + 8 H2O

Powstają chromiany(VI) trwałe w środowisku zasadowym i obojętnym. W
środowisku kwaśnym żółte chromiany(VI) kondensują początkowo do
pomarańczowych dichromianów(IV) Cr2O7(2-) i przy dalszym zakwaszaniu
(stężony H2SO4) do większych coraz bardziej czerwonych polichromianów(VI),
a ostatecznie do uwodnionego ciemnoczerwonego tlenku chromu(VI) CrO3.

-- 
Pozdrawiam,
Andrzej Okuniewski
http://www.chemmix.artnet.pl
  mailto:chemmix@o2.pl
  gg:5368613
  skype:chemmix
  tlen:chemmix
Używam Opery http://www.opera.com/ - spróbuj!