Odp: Jak zabrać się do zadań - proszę o pomoc.

Witam

Mam takie 2 zadania i nie wiem jak je zrobić. Dlatego proszę o pomoc.

1. Ile gr. mocnego kwasu HX (37 gr./mol) trzeba dodać do 5 dm3 NaOH o pH=10, aby zobojętnić całkowicie zasadę. Objętość roztworu nie
ulegnie zmianie.

2. Oblicz objętość jonów SO4 2- w roztworze H2SO4 o stężeniu C=1.9*10^(-3) mol/dm3. pKa=1.80.

Oczywiście najpierw w obydwu przypadkach trzeba najpierw napisać równania reakcji, a następnie wypisać bilansy. Tylko nie wiem co da
lej, tzn. jak to dalej liczyć.

Czesto spotykam się z twierdzeniem że nie powinno się rozwiązywać
za kogos zadań.
Zatem nie bedą to rozwiązania tylko wskazowki:

Zadanie 1)

Związki HX i NaOH dysocjują praktycznie całkowicie w H2O i
reagują ze sobą w stosunku 1 mol na 1 mol.

Znając mase molowa HX da sie łatwo odszukac w układzie okresowym
pierwiastek X.

Upraszczając (pomijam aktywnosci, siłe jonową, temperature etc.)
przyjmuje sie że iloczyn steżeń molowych kationow (H+ wzglednie H3O+) i
anionow OH- jest staly wynosi 10^-14 mol/dm3.
Z tego wynika że znając stęzenie molowe jonow H+ da się obliczyc
stężenie molowe OH- i na odwrót
np
    Jesli stężenie H+ wynosi 0,001M to stężenie OH- wynosi 10^-11.
Jak powszechnie wiadomo (uproszczenia!!!) pH to ujemny logarytm ze
steżenia molowego jonów H+.

Ostatecznie znając pH roztworu da się obliczyć ilosc ilosc moli OH-
a tym samym ilosc NaOH i potrzebnego do jego zobojetnienia HX.

Zadanie 2)

Szczerze mówiąc sformułowanie "objętość jonów SO4 2-"
jest dla mnie dziwne bo objetosc jonow SO4 2- jest rowna
objetosci roztworu (jony siarczanowe są rownomiernie rozmieszczone
pomiedzy innymi jonami i cząsteczkami roztworu)

Ale jeśli pisząc "objętość jonów SO4 2-" miałes na mysli stezenie molowe
owych jonów to:

1) Ponownie zakładam uproszczenia jak dla zadania 1)
2) Przypomnij sobie wzory na stała i stopien dysocjacji kwasow.
3) H2SO4 dysocjuje 2-stopniowo przyczym pierwszy proton tak łatwo
    sie odrywa ze stężenie tych protonow jest rowne stężeniu wprowadzonego
    do wody kwasu.
    Drugi proton odrywa się znacznie trudniej zatem i stężenie SO4 2-
    będzie małe.
4) Znając stężenie C i stała dysocjacji pKa da się obliczyć
    stopień dysocjacji a z niego stężenie poszukiwanych anionow.

Powodzenia

Tomasz Żyguła
thomrt@poczta.onet.pl
Received on Sun Mar 26 18:55:26 2006