Re: a teraz KNO2

>> > KNO2 + H2SO4 -> NOHSO4 + KOH ?
>>
>> Po mojemu:
>>
>> 2KNO2 + H2SO4 -> 2HNO2 + K2SO4
>> zaÅ›: 2HNO2 <-> NO2 + NO + H2O
>>
>> Jak wiadomo kwas azotawy jest nietrwały i dysproporcjonuje na
> tlenki
>> azotu. Moim zdaniem wykluczone jest powstawanie KOH bo reakcja
> idzie w
>> środowisku mocnego kwasu, a w ogóle to skąd ma tu byś
> KOH ? abstrakcja
>> jakaÅ›.
>>
>> MdG
>>
> No wlasnie caly czas myslalem, ze powinna zajsc po prostu reakcja
> wymiany tak jak napisales..
> A KOH mi wyszlo stad, ze to mial byc przyklad do tego, ze anion NO2
> (-) w rekacji ze stezonym kwasem wykazuje wlasciwosci zasadowe
> objawiajace sie wydzialeniam anionu O(2-) i do tego jeszcze
> powstaje kation NO+ i np mialem taki przyklad, ze powstaja
> NOHSO4 albo NOCLO4 (tylko, ze to bylo do reakcji samego jonu z
> kwasem) tylko wlasnie nie wiem jak bedzie w przypadku soli...tez mi
> to podejrzanie wyglada, ta zasada. Ale jesli by zalozyc, ze NO+
> tworzy NOHSO4 to zostajÂą nam O(2-), H+ i K+ i co teraz?
>
> pozdrawiam

Kurczę. Studiowałem chemię, skończyłem chemię i czegoś takiego nie
widziałem. A byłem lepszy z nieorganicznej niż z organicznej. Jedynie co
się mi zgadza w tym równaniu co Napisałeś to bilans masowy. I to wszystko.
Jasne też że NO2- ma własciwości utleniające ale co by miał utleniać ?
Kwas siarkowy ?

MdG
Received on Fri Jan 27 16:28:03 2006