-----Original Message-----
From: Emilia Jezierska <emiliaj12@wp.pl>
To: chemfan@man.lodz.pl
Sent: Thu, 26 Jan 2006 09:33:35 +0100
Subject: roztwór buforowy
mam wielka prosbe!!!
mam za zadanie rozwiazac ponizsze zadanie i nie bardzo wim jak je wykonac
"Do zlewki zawierajacej 25cm3 0,08 molowego wodnego roztworu CH3COOH dodawano
porcjami 0,1 molowy roztwór NaOH
Oblicz wartosc pH roztworu w zlewce:
1. przed dodaniem NaOH
2. po dodaniu 5cm3
3. po dodaniu 20cm3
4. po dodaniu 25cm3
Miareczkowanie prowadzono w temp. 25 C
Z góry serdecznie dziekuje za podpowiedz
Emilia Jezierska
Witam!
Jak dla mnie to to jest tak:
1. musisz rozpisac reakcje kwasu octowego z woda:
CH3COOH + H2O daje CH3COO- + H3O+
dalej piszesz równanie Ka dla tej reakcji:
Ka=([CH3COO-]*[H3O+]/[CH3COOH]
wiadomo ze CH3COO-=H3O+, a [CH3COOH]=C-[H3O+]
rownanie wyglada wiec tak: Ka=[H3O+]^2/(C-[H3O+]
nie trzeba rozwiazywac tego rownani kwadratowego jesli C/Ka>400 a w tym przypadku tak jest
rownanie wyglada wiec teraz tak: Ka=[H3O+]^2/C wiec [H3O+]=1,13*10^-3 (pKa=4.8)
pH dla pierwszego przypadku wynosi wiec -log(1,13*10^-3) czyli 2,95.
Mysle ze z dalszymi podpunktami sobie poradzisz. trzeba w nich uwzglednic zmiane stezen i jon OH- powstajacy w dysocjacji z NaOH.
Pozdrawiam i zycze powodzenia :)
Bartek
________________________________________________________________________
Check Out the new free AIM(R) Mail -- 2 GB of storage and industry-leading spam and email virus protection.
Received on Thu Jan 26 14:56:22 2006
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.8 : Thu 26 Jan 2006 - 15:12:01 MET