Re: Alternatywna metoda otrzymywania cyjanków

Autor: Krystian <krystianj_at_op.pl>
Data: Tue 29 Nov 2005 - 19:33:26 MET
Content-Type: text/plain; charset="iso-8859-2"
Message-Id: <20051129183336Z1191168-32592+2516@kps7.test.onet.pl>

Użytkownik Tomasz Żyguła <thomrt@poczta.onet.pl> napisał:
>Witam wszystkich!!!
>
>Ostatnio pracuje nad nową metodą otrzymywania cyjanków.
>Praca jest w toku chociaż to dopiero początek.
>Jak skończe badania to napiszę więcej.
>
>SYNTEZA:
>
>"... Jeszcze wcześniej zajmowałem się syntezą izocyjanków wg. ogólnego
>wzoru:
> R-NH2 + CHCl3 + 3KOH => R-NC + 3KCl + 3H2O
>
>Patrząc na tę reakcje można się zastanawiać co się stanie gdyby
>zastąpić aminę amoniakiem. Czy będzie biegła reakcja:
>
> NH3 + CHCl3 + 4KOH => KCN + 3KCl + 4H2O
>
>Postanowiłem to sprawdzić!!! Największa trudnośc to jak utrzymać duże
>stężenie amoniaku wszak jest gazem. Rozpusciłem KOH w 95% spirytusie
>tak aby otrzymać roztwór nasycony który następnie schłodziłem do -20 st C.
>Podobnie schłodziłem do tej samej temperatury próbkę stężonej 25% wody
>amoniakalnej. Reakcje przeprowadzałem w butelce zamykanej szczelnie
>korkiem chłodzonej do -20 st C. Dodawanie wody amoniakalnej do alkoholowego
>r-ru KOH odbywało się porcjami. Po dodaniu porcji amoniaku
>butelke szczelnie korkowałem i czekałem aż zawartość oziębi się.
>
>Cała ta zabawa z chłodzeniem miała na celu zminimalizowanie strat amoniaku.
>Choć po każdym otworzeniu butelki dawał się słyszeć syk ulatniającego się
>amoniaku.No cóż jak coś się ulotniło to się ulotniło i już.
>
>Następnie dodawałem w podobny sposób chloroform. Też małymi porcjami
>i czekając za każdym razem aż CHCl3 przereaguje i temperatura spadnie
>do temperatury łaźni.
>
>Po dodaniu ostatniej porcji butelke otworzyłem, wyciągnąłem z mieszaniny
>oziębiającej i poczekałem aż osiągnie temperature pokojową...."
>
>ANALIZA:
>"... badany roztwór po dodaniu do niej mieszaniny chlorków
> FeCl2 i FeCl3 i po zakwaszeniu tworzył zawiesinę
> błekitu pruskiego ..."
>
>ZALETY:
>"...
> 1) Bardzo tanie i łatwodostępne substraty:
> - KOH
> - amoniak
> - chloroform
> - etanol
>Co do chloroformu to nie jestem pewien czy nie został wpisany
>na jakąś listę substancji kontrolowanych. Ja kupowałem
>go przed wejściem do UE i kosztował w okolicy
>nieco ponad 10 zł za litr.
>
> 2) Prostota wykonania:
> - reakcje można wykonać w jednej kolbce, butelce
> - brak konieczności ogrzewania do wysokiej
> temperatury co jest jednoznaczne z zużycie
> ogromnych ilości energii. a także posiadania
> w miarę szczelnego i żaroodpornego tygielka
> oraz możliwości pozbywania się toksycznych
> gazów.
> - szybkość i łatwość wykonania. ..."
>
>WADY:
> 1) Nie otrzymuje się czystego KCN tylko
> etanolowo-wodny roztwór zawierający
> pewno różne inne zanieczyszczenia np
> mrówczany ale głównym zanieczyszczeniem
>pozostaje chlorek który tworzy się w conajmniej 3-tnie molowo
>większej ilości niż cyjanek.
>
>Właściwie w tytule postu powinienem napisać
>metoda syntezy chlorku zamiast cyjanku co by było
>bliższe prawdy.
>
>Dalej chlorek jest wyjątkowo upierdliwym zanieczyszczeniem
>ponieważ jon Cl- jest bardzo podobny do CN- i trudno
>będzie wyizolować cyjanek z tej mieszaniny.
>
>Choć z drugiej strony w wielu przypadkach można
>użyć surowego roztworu np. jesteś nauczycielem
>i chcesz pokazać uczniom reakcje tworzenia błekitu
>pruskiego ( w końcu nazwa cyjanek pochodzi od jego barwy)
>a nie masz żelazocyjanku czy też cyjanku. Dzięki tej metodzie
>łatwo i tanio dało by się go sporządzić. ..."
>
>WNIOSKI:
>
>Pisząc nowa metoda mam na myśli że w dostępnej mi literaturze
>i zasobach internetu nie spotkałem takiego sposobu
>syntezy cyjanków. Najbliższy mojemu znaleziony w sieci sposób
>to :
>
>"... Reakcja:
>CHCL3 + NH3 => HCN + 3HCl
>jest bardzo trudna do przeprowadzenia w warunkach domowych
>wymaga ogrzewania par CHCl3 i NH3 zdaje się do ok. 300 st.
>a i tak otrzymuje się mieszaninę gazów którą jakoś trzeba rozdzielić. ..."
>
>Mile widziane są opinie na temat tej metody.
>
>
>Tomasz Żyguła
>thomrt@poczta.onet.pl
>
Gratuluję prostego pomysłu.
Nie mam dostępu pracowni żeby sprawdzić to osobiście, ale można by spróbować przepuszczać gazowy NH3 przez mieszaninę reakcyjną.
Życzę powodzenia w eksperymentowaniu.
Z poważaniem
Krystian J.
przepuszczać gazowy
Received on Tue Nov 29 19:33:55 2005

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.8 : Tue 29 Nov 2005 - 20:12:01 MET