Witam
Ogólny mechanizm korozji stali:
woda np z powietrza powoduje zjonizowanie żelaza i powstanie ognisk korozji.
2Fe -> 2Fe2+ + 4e
2H2O - 4e -> 4H+ + O2
eletrony następnie wychwytywane są przez jony wodorowe co zgodnie z regułą
przekory (Le'Chateliera - Brauna) przesuwa pierwszą reakcję w prawo
4H+ + 4e -> 2H2
Badając produkty korozji nie stwoerdza się obecności wodoru w środowisku
oraz stwierdzono że korozja bez tlenu nie zachodzi więc najprawdopodobniej
wodór natychmiast reaguje z tlenem co z koleji zgodnie z regułą przekory
przesuwa reakcję drugą w prawo (w kierunku produktów)
2H2 + O2 -> 2H2O
Równoczesnym procesem jest reakcja redukcji tlenu rozpuszczonego w wodzie:
O2 + 2H2O + 4 e- -> 4 OH-
Jony wodorotlenowe (hydroksylowe) OH- reagują z jonami Fe2+ dając produkty
korozji stali:
2Fe2+ + 4 OH- -> 2Fe(OH)2
Wodorotlenek żelaza II jest nierozpuszczalny w wodzie i wypada z roztworu
przez co również zgodnie z regułą przekory powoduje przesunięcie reakcji
pierwszej w kierunku produktów. Jak widać reakcja ta będzie zachodzić dotąd
aż całe żelazo zawarte w stali przejdzie w wodorotlenek.
Pozdrawiam
Rafał Wróbel
----- Original Message -----
From: "Nina" <nineczka21@poczta.onet.pl>
To: "chemfan" <chemfan@man.lodz.pl>
Sent: Tuesday, July 12, 2005 7:51 PM
Subject: Witam wszystkich serdecznie
Witam wszystkich:)
Mam pytanie- odpowiedz na nie robi mi zamiesznie w głowie.
Proszę, powiedzcie mi jak przebiega proces korozji żelaza w zależności od pH
roztworu- chodzi tu o korozję elektrochemiczną. Jeśli mogę prosić rozpiszcie
ten mechanizm na reakcje katodowe i anodowe.
Dziękuję za pomoc,
Nina
Received on Tue Jul 12 22:18:33 2005
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.8 : Tue 12 Jul 2005 - 23:12:00 MET DST