> Dnia Mon, 11 Apr 2005 08:19:26 -0500 (CDT), andy <andyk@spunge.org>
> napisał:
> Być może warto zamieścić te informacje (popracuje nad tym). Grafit nie
> jest reaktywny i nie ma co liczyć na jego roztwarzanie np. w kawsie
> siarkowym(VI) nawet na gosąco (bo MnO2 już w tych warunkach przechodzi w
> siarczan(VI)) więc takie zanieczyszczenie nie jest kłopotliwe w większości
> sytuacji. Odzyskiwanie związków cynku jest raczej bezsensownie :D (lepiej
> z blaszki) tym bardziej ze jest ich chyba nie wiele i mogą się mieścić w
> haśle 'zanieczyszczenia'.
W zuzytej baterii (ogniwie suchym Leclanchego) nie jest niewiele, bo przeciez
jest to produkt reakcji jakie zachodza w baterii, z ktorej czerpiemy prad
(zreszta w baterii z ktorej nie pobieramy pradu tez powoli ten proces
nastepuje, ze wzgledu na opor wewnetrzny jaki posiada kazda bateria, co
prowadzi do jej samorozladowywania sie). Jesli ktos chce odzyskiwac salmiak z
baterii powinien miec na uwadze, ze w roztworze z przesaczu oprocz jonow NH4+,
Cl- beda tez jony Zn2+, tym wiecej im starsza i bardziej zuzyta bateria.
Scislej moga one byc skompleksowane [Zn(NH3)2]Cl2. Poza tym NH4Cl jest
zageszczany galaretka ze skrobi lub ew. zelem silikonowym.
Na tej stronie http://gryf.pap.edu.pl/~ania/zrodla/leclanche.htm mozna znalezc
informacje ze:
"Współczesne ogniwa tego typu są modyfikowane i elektroda dodatnia składa się
z dwutlenku manganu, grafitu i sadzy acetylenowej, elektrolitem jest roztwór
chlorków amonu, cynku, wapnia, magnezu.
W powszechnym użyciu są tzw. suche ogniwa, gdzie do roztworu elektrolitu
dodaje się substancje żelujące (skrobia)."
ak
Received on Mon Apr 11 16:17:49 2005
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.8 : Mon 11 Apr 2005 - 17:12:00 MET DST