Odp: pytanie!

Czesc!!!

Zadanie 1)

Zdaje sie ze Ag2SO4 to mocny elektrolit
Dysocjuje:
Ag2SO4 => 2Ag+ + SO4 2-

Zatem stezenia jonów beda wynosily odpowiednio:

[Ag] = 2 * 2* 10^-5 M
[SO4 2-] = 2* 10^-5 M

Obliczamy sile jonowa tego roztworu: u= 0.5 * S(z^2 * c)
(Uwaga: zamiast malej greckiej mi uzylem u a zamiast duzej greckiej sigma
litery S)

u = 0.5 * (1^2 * [Ag] + 2^2 * [SO4 2-]) = 0.5 * ( 4 + 8) * 10^-5 = 6 *
10^-5

Skoro u << 0.02 korzystamy z uproszczonego wzoru Debye i Huckel
na wspólczynnik aktywnosci: log f = -0.5 * z^2 * (u)^0.5
Zatem:

    log f(Ag+) = -0.5 * 1^2 * (6*10^-5)^0.5 = -0,003873
    f(Ag+) = 0,991122

    log f(SO4 2-) = -0.5 * 2^2 * (6*10^-5)^0.5 = -0,015492
    f(SO4 2-) = 0,964957

I ostatecznie aktywnosci: a=f * c

a(Ag+) = 0.991122 * [Ag+] = 0,0000396
a(SO4 2-) = 0,964957 * [SO4 2-] = 0,0000193

Zadanie 2)

Mam sam pewien klopot bo nie wiem czy gestosc
0,936g*cm-3 dotyczy roztworu 40% m/m
czy tez roztworu jaki uzyskamy po dodaniu owych 100ml
etanolu.
Zastanowie sie jak cos wymysle to napisze.

Tomasz Zygula
thomrt@poczta.onet.pl
Received on Mon Jan 17 20:41:25 2005