Autor: Piotr K. Olszewski (ncolszew_at_cyf-kr.edu.pl)
Data: Mon 16 Feb 2004 - 14:40:53 MET


> Na koniec dodam, że standardowy potencjał redoks tego związku
w
> kwaśnym środowisku jest:
> FeO4(2-) + 8H(+) + 3e ---> Fe(3+) + 4H2O wynosi Eo = 2,2 V,
> MnO4(-) + 8H(+) + 5e ---> Mn(2+) + H2O, Eo = 1,52 V

Warto jednak powiedzieć, że w środowisku zasadowym odpowiednie potencjały wynoszą: FeO42-/Fe(OH)3 Eo=0.72V zaś MnO4-/MnO2 Eo=0.52V.

> Ten utleniacz jest szalony, utlenia nawet wodę:
> 4K2FeO4 + 10H2O ---> 4Fe(OH)3 + 3O2 + 4KOH

....ale bardzo powoli! (Goff, H., Murmann, R.K., 1971. Studies on the mechanism of isotopic oxygen exchange and reduction of ferrate VI ion (FeO4-) J. Am. Chem. Soc. 93 23 , 6058)

Co innego przy niskim pH - w roztworze silnych kwasów - wówczas rozkład soli jest gwałtowny i egzotermiczny (Wood, R.H., 1958. The heat, free energy, and entropy of the ferrate VI ion. J. Amer. Chem. Soc. 80, 2038-2041).

Więcej o właściwościach K2FeO4 (także o jego wyokrzystaniu przy oczyszczaniu ścieków) w nowszej publikacji: Advances in Environmental Research 6 2002 143-156 "Potassium ferrate VI : an environmentally friendly
oxidant" Virender K. Sharma.

Piotr


To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Mon 16 Feb 2004 - 15:12:55 MET