Autor: Tomasz Żyguła (thomrt_at_poczta.onet.pl)
Data: Mon 19 Jan 2004 - 14:15:46 MET

• Następna wiadomość: Klaudia: "SN1,SN2..."
• Poprzednia wiadomość: Lukasz Kuzma: "Re: grupa OH w pierscieniu"
• W odpowiedzi na: gohan: "Re: Problem..."
• Następna w wątku: Tomasz Żyguła: "Odp: Problem..."
• Odpowiedz: Tomasz Żyguła: "Odp: Problem..."

Siarczyny (siarczany (IV) ) często używane są jako reduktory. Utlenia je nawet tlen z powietrza:
Na2SO3 + O2 => Na2SO4
  tlen redukuje się do jonu O2- tworząc ligand dla jonu siarczanowego (VI)   a siarka utlenia się z +4 na +6

• i ta reakcja nikogo nie dziwi

W trakcie otrzymywania tiosiarczanu biegnie ta sama reakcja tylko utleniaczem jest tu siarka

Z punktu widzenia matematycznego atomom siarki można przypisać dowolny stopień utlenienia byle suma wynosiła +4. W bilansowaniu reakcji redox
i tak wszystko będzie się zgadzać - nawet jeśli jest to bez sensu chemicznego

Tomasz Żyguła
thomrt_at_poczta.onet.pl

• Następna wiadomość: Klaudia: "SN1,SN2..."
• Poprzednia wiadomość: Lukasz Kuzma: "Re: grupa OH w pierscieniu"
• W odpowiedzi na: gohan: "Re: Problem..."
• Następna w wątku: Tomasz Żyguła: "Odp: Problem..."
• Odpowiedz: Tomasz Żyguła: "Odp: Problem..."

To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Mon 19 Jan 2004 - 15:12:15 MET