Autor: Roman Salbert (romis_at_klub.chip.pl)
Data: Mon 10 Jul 2000 - 20:13:31 MET DST
Witam wszystkich.
Mam pytanie. Czy ktoś mógłby mi wyjaśnić (lub zaproponować odpowiednią
literaturę), dlaczego gazy lepiej rozpuszczają się w wodzie zimnej niż w
gorącej?
Zjawisko, o ktorym piszesz to popularna absorpcja szeroko wystepujaca w
przemyśle chemicznym (i nie tylko).
Wplyw temperatury i cisnienia na przebieg absorpcji opisuje tzw. prawo
Henry'ego, które krotko mozna zapisac x=k*p, gdzie x-ulamek molowy
rozpuszczonego gazu, p-cisnienie gazu nad roztworem, k-stala Henry'ego
(stala rownowagi fazowej), jest to wielkosc stala dla danej temperatury i
okreslonego cisnienia. Im nizsza temperatura, tym przy danym cisnieniu
wartosc k bedzie mniejsza i tym samym będzie lepsza rozpuszczalnosc gazu w
cieczy.
Prawo to stosuje sie scisle tylko do roztworow rozcienczonych i gdy nie
zachodzi reakcja gazu z ciecza.
Tak na prawde jest to duzo bardziej skomplikowany proces i wiele madrych
glow napisalo wiele madrych ksiazek na temat absorpcji. Kiedyś mialem ten
temat na jakims egzaminie i wcale nie bylo to takie proste.
Wiecej informacji na ten temat znajdziesz w kazdym podreczniku do
technologii chemicznej, inzynierii chemicznej lub chemii fizycznej. Szukaj
pod haslem "absorpcja".
A tak naprawde to nikt nie wie jak to jest z tym naprawde ... ;-)
Zycze powodzenia w poglebianiu wiedzy
Roman Salbert
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:48:09 MET DST