Autor: Michal Sobkowski (michael.sobkowski_at_physik.uni-ulm.de)
Data: Sun 20 Jun 1999 - 22:43:51 MET DST
At 21:22 20.06.99 +0200, you wrote:
>
>A ja to zrobilam w ten sposob :
>
>Jezeli ze 180g C6H12O6 otrzymujemy 192g O2, to ze 10^11 ton C6H12O6
>otrzymamy 1.06 * 10^11ton O2, bo
>(192 * 10^11)/ 180 = 1,06 * 10^11
>
>1,06 * 10^11 ton to 552,08 *10^6 moli
????
Tu masz blad - mol tlenu to 32g, nie 192!
>skoro 1 mol - 22, 4 dm^3, to 552,08 *10^6 mola to 12366,592 *10^6 dm^3
>
>A tym samym, w przyblizeniu wyszlo mi, ze jest to 12400 km^3
Strasznie skomplikowany sposob wymyslilas. Po co te wszystkie przeliczania: rownanie reakcji -> gramy -> mole -> litry? Przeciez od razu mozna liczyć objetosc powstalego tlenu. Im mniej przeliczen, tym mniejsza mozliwosc pomylki.
Michal
--
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
dr Michał Sobkowski mailto:msob_at_ibch.poznan.pl
Instytut Chemii Bioorganicznej PAN, Poznań
http://www.man.poznan.pl/private/users/msob.html
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.7 : Thu 08 May 2003 - 14:47:25 MET DST