> Żadna paranoja. Wszystko da się wytłumaczyć teorią kwasów i zasad. HCl jest
> silnym kwasem i NaOH zaś silną zasadą. Więc jasne że w reakcji AgCl z NaOH
> kation pochodzący od mocnej zasady będzie się łączył z anionem silnego
> kwasu. Powstanie AgOH choć tylko wtórnie, zaś ułamek sekundy później Ag2O
> (na skutek nadmiaru zasady).
Jesli ten fragment miał być żartem chemicznym, to OK...
> W zasadzie dało by się otrzymać AgOH gdyby
> dodawać do zawiesiny AgCl rozcieńczony roztwór stechiometrycznej ilości
> zasady.
j.w. Można łatwo sprawdzić, że jest to niemożliwe. Ale ponieważ czytajš to
różni odbiorcy, więc jeszcze dwa
słowa. Z powodu różnic iloczynów rozpuszczalnoci, przemiana białego AgCl
w czarny AgOH (tak to napiszmy aby nie komplikować) jest NIEMOŻLIWA.
Sytuacja zmienia się dopiero przy bardzo dużym stężeniu i nadmiarze NaOH. I to
włanie jest PRAWDZIWY paradoks chemizcny.
Podobnie można przekształcać trudniej rozpuszczalny BaSO4 w łatwiej
rozpuszczalny BaCO3
> nie tworząc w środowisku silnego kwasu utleniającego kwasów
> metalicznych(dzieje się tak w przypadku m.in. Al i Sn), będzie się w nim
> roztwarzał.
???
tomasz pluciński
Received on Mon Aug 28 12:33:36 2006
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.8 : Mon 28 Aug 2006 - 13:12:02 MET DST