Użytkownik Pawel Wisniewski <xmike1@tenbit.pl> napisał:
>ostatnio na laborkach rozpuszcalismy sole w wodzie... i niektore z
>otrzymanych roztworow byly zimniejsze niz woda do ktorej wsypywalem
>sol a niektore cieplejsze ... i tak sie zastanawiam od czego zalezy
>czy reakcja rozpuszczania soli w wodzie bedizereakcja endo- czy
>egzotermiczna?
>
>przykladowo
>KNO3 temp obnizyla sie
>NaCl temp nie zmienila sie
>CaCl2 temp podwyzszyla sie
>
>myslalem nad tym, szukalem w googlach ale chyba jakos nie tak bo nic
>nie znalazlem :/
> z gory dziekuje za pomoc
>
Ogolnie mozna powiedziec ze proces fizyczny jakim jest rozpuszczanie moze byc endoergiczny lub egzoergiczny( albo sie ochladza albo roztwor sie ociepla) Chcialbym przypomniec o tym ze stwierdzic czy reakcja jest samorzutna czy wymaga nakladu energii mowi nam entalpia swobodna a wiec nie I ani II zasada termodynamiki.
Przyklad
Rozpuszczamy sol i roztwor sie ochladza oznacza to ze energia zerwania wiazan wodorowych miedzy czasteczkami wody oraz rozerwanie wiazania jonowego jest wieksza niz energii hydratacji wiec aby sol sie mogla rozpuscic musi zostac pobrana energia z otoczenia. nie ktore sole podczas rozpuszczania maja energie hydratacji wieksza niz energie zerwania wiazan wodorowych i rozerwania wiazania jonowego= cieplo sie wydziela i czujjemy ciepelko w reke. Ogolnie problem jest bardziej zlozony ale zeby sobie uzmyslowic i wyobrazic problem chyba wystarczy
pozdrawiam
Received on Thu Mar 10 16:55:56 2005
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.1.8 : Thu 10 Mar 2005 - 17:12:01 MET