Witam!!
Tym razem chcialem napisac zadanie i jego rozwiazanie i poprosic o
sprawzenie(tzn. zeby mnie nie podejrzewali ze jest to zadanie domowe i nic
nie robie :P)
Zadanie:
Przeprowadzono reakcje estryfikacji kwasu octowegp alkoholem etylowym. W
reakcji tej ustalił sie stan równowagi przy nastepujacych stezeniach
rownowagowych:
[CH3COOH] = 2,15 mol/dm3
[CH3CH2OH] = 3,50 mol/dm3
[CH3COOCH2CH3] = 5,60 mol/dm3
Napisz równanie reakcji estryfikacji, wyrażenie na stłą równowagi oraz
oblicz jej wartość.
Rozwiązanie:
No wiec reakcja:
CH3COOH + CH3CH2OH ---> CH3COOCH2CH3 + H2O
K= [CH3COOCH2CH3]*[H2O] / [CH3COOH]*[CH3CH2OH]
[CH3COOCH2CH3] = [H2O] = 5,60 mol/dm3
awiec K= 5,6*5,6 / 2,15*3,5 czyli z tego K= 4,17
Czy to jest dobry tok rozumowania. Czy jeżeli stosunek molowy produktów jest
zawsze równy stosunkowi produktów w stałej równowagi czyli czy
[CH3COOCH2CH3] = [H2O] = 5,60 mol/dm3 jest poprawnym założniem?
Jeśli gdzieś błąd zrobiłem lub mam zły tok rozumowania prosze o pomoc.
Jestem uczniem 1 klasy LO i sam sie ucze chemii :)
Z góry Dziękuję
Łukasz Biernacki
Received on Tue 16 Mar 2004 - 20:33:35 MET
To archiwum zostało wygenerowane przez hypermail 2.2.0 : Mon 05 Mar 2012 - 14:58:02 MET